题目内容
现有一瓶久置的标有质量分数为10％的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3）的相关问题，利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。
（1）如图甲所示，若此溶液变质，分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端_____________________，b端___________________。
（2）如图乙所示，取此NaOH样品溶液20g放于U形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中，U形管中的溶液颜色变化为______________________________。
②恰好完全反应时，生产气体0．22g，试计算该溶液中Na2CO3的质量分数。
有无色气体生成有白色沉淀生成溶液由红色逐渐变为无色……各1分
解：设该溶液中Na2CO3的质量为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ………………2分
106 44
0．22g ………………l分
106：44=：0．22g………………l分
=0．53g………………l分
则该溶液中Na2CO3的质量分数为：
2．65％…………2
分
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案小明过生日时发生了一件怪事，当他许下心愿吹灭蜡烛后，蜡烛竟又重新燃烧，反复几次，蜡烛总能灭而复燃。同学们将蜡烛剥开发现：在蜡烛的棉芯里藏了一根缠绕的银白色金属丝。
【提出问题】该金属丝是什么？它的存在是不是蜡烛灭而复燃的原因？
【初步探究】蜡烛为什么会灭而复燃？
【资料一】蜡烛的棉芯里藏有一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃。
【实验反思】蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧产生的，小明认为这种蜡烛也可以熄灭，他可以采用的方法是 。
【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Fe或Cu中的一种。
【深入探究】蜡烛芯内的金属是Mg、Fe或Cu中的哪一种？
【猜想与假设】（1）根据已有的知识大家一致认为，该金属不可能是Fe和Cu，其原因是：
①铜是紫红色的，不是银白色的；
② 。
（2）同学们一致猜想：该金属是Mg。
【查阅资料】镁可以与热水反应，生成氢氧化镁，温度越高，水中溶解的氢氧化镁越多。
【进行实验】为了验证猜想，大家设计了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将该金属丝用砂纸打磨至光亮，加入到装有热水的试管中，并将燃着的小木条放在试管口 | 有气泡不断冒出，气体燃烧，听见爆鸣声，火焰呈淡蓝色 | 生成的气体为 （填化学式） |
| 在反应后的溶液中滴加酚酞溶液 | 溶液变成红色，冷却后红色褪去 | 反应生成了Mg(OH)2，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显 性 |
【实验结论】此金属为镁，写出镁与热水反应的化学方程式 。
（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图装置
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