Question

如图所示曲线A，B，C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：
（1）t₂℃，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是：

 

（2）M点表示t₃℃时，A的

 

（饱和、不饱和）溶液．
（3）当B中混有少量A时，可采用

 

法提纯B．
（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用改变温度的方法为

 

、
（5）t₁℃，A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t₃，溶液溶质质量分数由大到小关系是

 

．
（6）t₃℃把30gA物质加入到50g水中，得到溶液质量为

 

克．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：固体溶解度曲线所表示的意义，具体如下：
1．溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．
2．线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．
3．两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此来分析变完成该题的解答．

解答：解：（1）t₂℃，A，B，C三种物质的溶解度由小到大的顺序是A=B＞C，故填：A=B＞C；
（2）M点在A的溶解度曲线上，表示t3℃时，A的饱和溶液，故填：饱和；
（3）由于B物质的溶解度随温度变化不大，所以从溶液中结晶的方法是蒸发溶剂；
故填：蒸发溶剂．
（4）C的溶解度随温度的升高而减小，因此不饱和的c溶液变成饱和，可以用升温的方法．
故填：升温；
（5）由溶解度曲线图可知，A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t₁℃时A、C两物质的溶解相同，饱和溶液的溶质质量分数相等；所以，t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t₂℃，析出C物质形成t₂℃的饱和溶液，质量分数减小，A、B两溶液中溶质，溶剂质量不发生变化，溶质的质量分数不变仍然相等，由于t₂℃时C的溶解度数值小于t₁℃时A、B两物质的溶解度数值，所以三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为A=B＞C．
故填：A=B＞C．
（6）t₃℃时，A物质的溶解度是50g，即100g溶剂中能溶解50gA物质，则50g克溶剂中能溶解25gA物质，所以t₃℃把30gA物质加入到50g水中，只有25gA物质溶解，则该溶液的质量是25g+50g=75g．
故填：75．

点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．