题目内容
【题目】（11分）海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是 。
（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性 （填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性。
（4）步骤②发生的反应属于 反应（填一种基本反应类型）。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），
反应后溴元素的化合价比反应前 （填“升高”或“降低”或“不变”）。
（6）通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠，为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数，小阳同学进行了三次实验，实验数据如下表：
编 号 | 第 1 次 | 第 2次 | 第 3次 |
所取固体样品的质量/g | 13 | 10 | 10 |
样品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的质量/g | 100 | 100 | 125 |
反应后生成沉淀的质量/g | 8 | 8 | 8 |
完成下列计算：
①固体样品中氯化钠的质量分数是 ；
②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少？（写出必要的计算题过程）
【答案】（1）蒸发（2） 因为氯化钠的溶解度受温度影响小 （3） 小于 （4） 复分解 反应。 质轻、强度大等 （5） 升高（6）① 15．2% ② 5．44%
【解析】
试题分析：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发，步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是因为氯化钠的溶解度受温度影响小，由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性比纯碱弱，步骤②发生的反应属于复分解反应，飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有耐腐蚀，质地轻等，步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），反应后溴元素的化合价比反应前升高。根据表格提供的物质反应情况看第二次是恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为Y，
CaCl2+ Na2CO3===2NaCl +CaCO3↓
106 117 100
X Y 8克
列比例式为：106：X=117：Y=100:8克 解得X=8．48克 Y=9．36克
混合物中氯化钠的质量=10克-8．48克=1．52克，结束后溶液中溶质质量=1．52克+9．36克=10．88克
固体样品中氯化钠的质量分数是=1．52克／10×100%=15．2%
第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是=10．88克／（100+10-8+98）×100%=5．44%
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名校提分一卷通系列答案【题目】某同学测定了一些食物的pH如下．根据表中数据判断有关说法正确的是（ ）
食物 | 蕃茄 | 橘子 | 鸡蛋清 | 牛奶 | 玉米 |
pH | 4 | 3 | 8 | 6 | 8 |
A．胃酸过多的病人适宜多吃橘子
B．牛奶和鸡蛋清都显碱性
C．番茄的酸性比橘子强
D．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
