Question

在30℃时，往20mL密度为1.4g×cm^-3，溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中加入72g稀盐酸，反应后溶液的pH等于7，取上述反应后的溶液25g，蒸发掉9.6g水，再冷却到30℃时，溶液恰好达到饱和，求30℃时反应生成物的溶解度（计算结果精确到0.1）。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　此题是典型的化学方程式和溶解度相融合的计算题，涉及知识点多，综合性强，能力要求高。解题时，依据反应方程式求出生成物NaCl的质量x。           NaOH+HCl=NaCl+H2O           40         58.5 (20´1.4´40%)g       x =16.4g 由题意可知反应后溶液的总质量为：(20cm3´1.4g×cm-3)+72g=100g 则25g溶液中含NaCl的质量： 再依据求解溶解度模式求出30℃时生成的NaCl的溶解度S。                                     溶质                             溶剂                             饱和溶液 标准量                         S                                  100g                             S+100g 实际量                         4.1g                             (25-9.6-4.1)g               (25-9.6)g 代入基本公式或列比例式得： 解得S=36.3g 所以30℃时生成物的溶解度为36.3g。

提示：