Question

（1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
判断：NaNO₃与BaCl₂溶液能否发生反应？

 

（填“是”或“否”）；理由是

 

．
（2）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法，①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸．写出“钡白”的主要成分的化学式：

 

；写出反应②的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）根据酸碱盐的溶解性、复分解反应的条件解答．
（2）根据题中信息及化学方程式的书写原则解答．

解答：解：（1）根据酸碱盐溶解性表可知氢氧化铜不溶于水，挥发性的酸是盐酸或硝酸；NaNO₃与BaCl₂溶液不能发生反应，因两者交换成分后不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件．铁能与排在铁后面的金属的可溶性盐溶液发生置换反应．
（2）根据信息，①用盐酸处理碳酸钡生成氯化钡；②向所得溶液加入硫酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故钡白是硫酸钡；
故答案为：（1）否； 不符合复分解反应的条件；
（2）BaSO₄； BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评：解答本题要熟知常见酸碱盐的性质，能灵活运用课本知识解答相关题目．