Question

3．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）说说周期表中的变化规律是同一周期元素，最外层电子数从左向右依次递增（写一条）．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）．
A．质子数不同          B．中子数不同       C．相对原子质量不同
（3）由11和17号元素组成的物质的化学式为NaCl．
（4）下列结构示意图中，B失去电子形成离子，形成的离子符号为Mg²⁺．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表中的数据进行分析；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同进行分析；
（3）根据元素符号以及化学式的书写方法书写有关物质的化学式；
（4）根据最外层电子数少于4的原子容易失去电子形成阳离子，最外层电子数多于4的溶液得到电子形成阴离子进行分析．

解答 解：（1）通过分子可知，周期表中的变化规律是：同一周期元素，最外层电子数从左向右依次递增；
（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选：A；
（3）11号是钠元素，17号是氯元素，所以组成的物质的化学式为NaCl；
（4）最外层电子数少于4的原子容易失去电子形成阳离子，最外层电子数多于4的溶液得到电子形成阴离子，所以B失去电子形成离子，形成的离子符号为Mg²⁺．
故答案为：（1）同一周期元素，最外层电子数从左向右依次递增；
（2）A；
（3）NaCl；
（4）B，Mg²⁺．

点评 本题考查了元素周期表和原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据元素周期表和原子结构示意图的意义进行．