题目内容

配制100g 10%的盐酸，需要20%的盐酸（密度是1.1g/cm3）的体积与水的质量分别是（　　）
分析：根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，求出浓溶液的质量，再使用浓溶液的密度计算需要浓溶液的体积；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量
解答：解：设需要20%的盐酸（密度是1.1g/cm3）的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变可得
100g×10%=x×1.1g/cm3×20%
x=45.5ml
需要水的质量=100g-45.5ml×1.1g/cm3=50g
故选C
点评：计算时，需要使用m=ρV进行体积与质量的换算，由于涉及密度，在数据处理时有一定难度．溶液浓度降低为一半时加入的水的质量等于浓溶液的质量，或者是稀溶液的一半．
练习册系列答案
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配制100g 10%的硝酸钾溶液时，下列操作过程或步骤正确的是（　　）
A、计算，需要10g硝酸钾和90g水B、将10g砝码放在左盘，硝酸钾放在右盘，称取10g硝酸钾C、用90mL的量筒量取90mL水D、把10g硝酸钾固体倒入含有90mL水的量筒中，搅拌
28、回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
10
g氯化钠固体．
下列仪器中，量取水时需要用到d和
c
仪器（填序号），溶解时需要用到e和
a
仪器（填序号）．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
停止加热（或熄灭酒精灯）
，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
19、回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
10
g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的
B
（填字母）．

②下列仪器中，量取水时需要用
到d和
c
仪器（填序号），溶解时需要用到e和
a
仪器（填序号）．
A、烧杯、B、10mL量筒、C、100mL量筒、D、滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
停止加热（或熄灭酒精灯）
，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
在实验室配制100g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系．请回答有关问题：
①计算：需氯化铵的质量
 
g，水
 
mL；
②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用
 
（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；
③溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是
 
．
④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会
 
．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为
 
性．为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步实验步骤．  （不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同
 
下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步：
 
；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系．
实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．
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（1）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的
 
（填字母）．
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（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
 
．
A．增加氯化钠固体  B．减少氯化钠固体  C．调节平衡螺母  D．增加砝码  E．减少砝码
（3）下列仪器中，量取水时需要用到d和
 
仪器（填序号），溶解时需要用到e和
 
仪器．
a．烧杯  b．10mL量筒  c．100mL量筒  d．滴管  e．玻璃棒  f．药匙  g．蒸发皿．
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
 
．
（5）若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，其原因可能有：
①用量筒量取水时
 
读数，②在用托盘天平称量时误将
 
放在右盘，③
 
．

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