题目内容
常温下，过氧化氢溶液在催化剂作用下，能迅速分解生成水和氧气．其反应化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．现有一瓶过氧化氢溶液，取该溶液5克，加入适量水稀释后，再加入4g质量分数为20%的硫酸铜溶液作为催化剂．待反应完全后，收集到0.64克氧气，试计算：（1）过氧化氢的相对分子质量是______，氢、氧元素质量比______．
（2）5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
（3）若已知实验中加入水的质量为11.64克，则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据反应方程式即可计算出生成0.64g氧气所用的过氧化氢的质量（即5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量）；
（3）根据根据质量守恒定律、溶质的质量分数=
×100%，进行解答．
解答：解：（1）（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧化氢的相对分子质量是：1×2+16×2=34； 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，过氧化氢中的氢、氧元素质量比为：（1×2）：（16×2）=1：16；
故答案为：34； 1：16；
（2）解：设5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
2×34 32
x 0.64g
解答 x=1.36 g
答：5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为1.36g；
（3）反应完全后所得溶液为CuSO4溶液，其中含CuSO4的质量=4g×20%=0.8g；
根据质量守恒定律可得溶液的质量为：5g+11.64g-0.64g=16g；
溶液的溶质质量分数为：
×100%=5%
答：反应完全后所得溶液的溶质质量分数为5%．
点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解、溶液的溶质质量分数计算方法的掌握与应用，及根据化学方程式进行计算的解题能力．
（2）根据反应方程式即可计算出生成0.64g氧气所用的过氧化氢的质量（即5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量）；
（3）根据根据质量守恒定律、溶质的质量分数=
×100%，进行解答．解答：解：（1）（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧化氢的相对分子质量是：1×2+16×2=34； 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，过氧化氢中的氢、氧元素质量比为：（1×2）：（16×2）=1：16；
故答案为：34； 1：16；
（2）解：设5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑2×34 32
x 0.64g
解答 x=1.36 g
答：5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为1.36g；
（3）反应完全后所得溶液为CuSO4溶液，其中含CuSO4的质量=4g×20%=0.8g；
根据质量守恒定律可得溶液的质量为：5g+11.64g-0.64g=16g；
溶液的溶质质量分数为：
×100%=5% 答：反应完全后所得溶液的溶质质量分数为5%．
点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解、溶液的溶质质量分数计算方法的掌握与应用，及根据化学方程式进行计算的解题能力．
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