题目内容
将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表，下列判断不正确的是( )
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量g | 4.6 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量g | 0 | 0 | 4.4 | 5.4 | m |
A．表中m的值为2.8
B．物质X中一定含有碳元素
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X的化学式是C
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：4.6g乙醇中碳元素的质量为：4.6g×
×100%=2.4g，氢元素的质量为：4.6g×
×100%=0.6g，氧元素的质量为：4.6g×
×100%=1.6g，
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×
×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g，
则X中碳元素的质量为：2.4g﹣1.2g=1.2g，
氢元素的质量为：0.6g﹣0.6g=0，
氧元素的质量为：1.6g+8g﹣3.2g﹣4.8g=1.6g，
设X中碳原子和氧原子的个数比是x：y，则有12x：16y=1.2g：1.6g，x：y=1：1，因此X是一氧化碳．
A、m=4.6+8﹣4.4﹣5.4=2.8，该选项判断正确；
B、物质X一定含有碳元素，该选项判断正确．
C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧时生成二氧化碳、水和一氧化碳，因此增加氧气的量可以减少一氧化碳的生成，该选项判断正确；
D、物质X的化学式是CO．该选项判断不正确．
故选：D．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
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