题目内容
18．下列物质在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）| A． | BaCl2、Na2SO4、NaCl | B． | MgCl2、CuSO4、KNO3 | ||
| C． | Zn（NO3）2、BaCl2、Ca（OH）2 | D． | CaCl2、K2CO3、NaNO3 |
分析 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
解答 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、BaCl2与Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确．
C、Ca（OH）2中的氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误．
D、K2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．
点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存．
练习册系列答案
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8．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
| A． | KCl和KNO3均属于微溶物 | |
| B． | 40℃时，5g KCl加10g水可得28.6%溶液 | |
| C． | 50℃时，饱和的KCl和KNO3溶液降温到30℃，析出KNO3固体多于氯化钾 | |
| D． | 要使KCl和KNO3从它们的溶液中结晶出来，最好的方法都是降低饱和溶液的温度 |
6．某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理．
（1）填写如表空格中的化学式：
根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据金属活动性顺序归纳整理的．
（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．比如①用稀硫酸除去铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．写出①发生反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．
（1）填写如表空格中的化学式：
| 氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
| KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．比如①用稀硫酸除去铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．写出①发生反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．
13．
如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）| A． | 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同 | |
| B． | 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 | |
| C． | 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g | |
| D． | 10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 |
在一混合溶液由稀硝酸、碳酸钾、稀硫酸、氯化铜中的两种物质混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．回答下列问题：
实验设计的严密性、操作的规范性等都很重要，每一个环节都会影响实验结果．
8．下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． |  测溶液的pH | B． |  稀释浓H2SO4 | C． |  取用固体 | D． |  加热液体 |