题目内容
等质量的碳和镁分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、4：1 | D、8：1 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：碳燃烧生成二氧化碳，镁燃烧生成氧化镁，根据碳、镁与氧气反应的化学方程式及其反应物之间的质量比，可以判断消耗氧气的质量比．
解答：解：碳、镁和氧气反应的化学方程式及其反应物之间的质量关系分别是：C+O2
CO2、2Mg+O2
2MgO，
12 32 24 32
由反应的化学方程式可知，当等质量的碳和镁分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量比为：（32×2）：32=2：1，
故选：B．
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12 32 24 32
由反应的化学方程式可知，当等质量的碳和镁分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量比为：（32×2）：32=2：1，
故选：B．
点评：本题主要考查化学方程式的含义及其计算，比较简单，只要理解了化学方程式的含义，解答起来比较容易．
练习册系列答案
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