Question

13．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物14.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体13.4g，向剩余固体中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止且所得溶液恰好为中性，则将13.4g剩余固体高温煅烧至完全可得二氧化碳质量为（　　）

• A． 8.8g
• B． 2.2g
• C． 3.3g
• D． 4.4g

Answer 1

分析 根据氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据稀盐酸的质量和质量分数可以计算反应过程中生成氯化钙的总质量，以及水的质量，然后计算二氧化碳的质量．

解答 解：设生成氯化钙质量为x，生成水的质量为y
因为氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此稀盐酸中的氯元素完全转化到氯化钙中，
由CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，2HCl～CaCl₂，
200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢质量为：200g×7.3%=14.6g，
2HCl～CaCl₂----H₂O
73          111     18
14.6g       x       y 
$\frac{73}{14.6g}=\frac{111}{x}=\frac{18}{y}$
x=22.2g
y=3.6g
所以生成二氧化碳的质量为：13.4g+200g×7.3%-22.2g-3.6g=2.2g．
又因为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑可见碳酸钙与盐酸生成的二氧化碳和高温煅烧生成的二氧化碳质量相同．
故选：B．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．