题目内容
19.如图装置可用于测定空气中氧气的含量.下列说法中不正确的是( )| A. | 该实验证明空气中氧气的含量约占空气总体积的$\frac{1}{5}$ | |
| B. | 实验时红磷一定要过量 | |
| C. | 实验前一定要检查装置的气密性 | |
| D. | 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 |
分析 A、根据氧气约占空气总体积的五分之一分析;
B、根据红磷足量,才能够完全消耗掉集气瓶中的氧气分析;
C、根据有气体参加反应的实验,开始前一定要检验装置的气密性分析;
D、根据火焰熄灭后,待装置冷却到室温时再打开弹簧夹使结果更准确分析.
解答 解:A、实验中,能够观察到进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一,说明氧气约占空气总体积的五分之一.故说法正确;
B、实验时红磷一定要过量,如果红磷不足,就不能完全消耗掉集气瓶中的氧气,也就得不出正确的结论.故说法正确.
C、实验前一定要检查装置的气密性,这是实验取得成功的保证.故说法正确;
D、火焰熄灭后,待装置冷却到室温时再打开弹簧夹,观察现象;如果火焰熄灭后立刻打开弹簧夹,由于集气瓶内的温度较高,水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一,得不出正确的结论.故说法不正确.
故选:D.
点评 空气是人类宝贵的自然资源,在中考中占有重要的地位,特别是空气中氧气含量的测定,要注意测定原理、实验关键、现象和结论等内容的考查.
练习册系列答案
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7.小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应).请计算:
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?
(4)要得到280kg CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
(化学方程式:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑)
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?
| 序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
| 第1次 | 10 | 5 |
| 第2次 | 10 | m |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
(化学方程式:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑)
14.现在有一不纯的CaCO3样品(里面只有一种杂质),经测定样品中氧元素的质量分数为46%,则里面含有的杂质可能是( )
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