题目内容
5．
现有20g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示（提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）．（1）该石灰石样品与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
分析 石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答 解：（1）由图中数据可知，该石灰石样品与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量是2.2g．
故填：2.2．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{20g}$×100%=25%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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3．由mg碳单质与ng氧气在一定条件下反应，生成（m+n）g气体，则m与n的比值的取值范围是（ ）
| A． | $\frac{3}{8}$≤$\frac{m}{n}$≤$\frac{3}{4}$ | B． | $\frac{1}{4}$$≤\frac{m}{n}≤\frac{2}{3}$ | C． | $\frac{1}{16}$≤$\frac{m}{n}≤\frac{1}{12}$ | D． | $\frac{2}{3}≤\frac{m}{n}≤\frac{3}{4}$ |
16．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 石油产品可用于发电 | |
| B． | 化石燃料、乙醇都属于不可再生能源 | |
| C． | 镁条在氧气中燃烧需要点燃，所以是一个吸收热量的反应 | |
| D． | 面粉、煤粉遇明火只会燃烧，而不会爆炸 |
13．在通常状况下，不能用于鉴别氢气和氧气的方法是（ ）
| A． | 分别吹肥皂泡 | B． | 分别用带火星木条伸入气体 | ||
| C． | 分别将燃着的木条接触气体 | D． | 分别观察颜色、气味 |
10．下列关于金属及金属材料的说法正确的是（ ）
| A． | 日常使用的金属材料大多数是合金 | |
| B． | 镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 | |
| C． | 金属都能与盐酸反应生成氢气和相应的化合物 | |
| D． | 用铁桶来盛放硫酸铜溶液以防止变质 |
17．
研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）甲同学在实验时误把CuO粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生，他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么CuO能否作为H2O2分解的催化剂呢？
【提出猜想】CuO能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgCuO粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明CuO能（选填“能”或“不能”）加快H2O2的分解．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明CuO在该化学反应前后质量不变．
【实验结论】甲同学认为，CuO粉末可以作为H2O2分解的催化剂．写出该反应的反应式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．即验证反应前后CuO的化学性质是否改变．
【拓展应用】为探究影响H2O2溶液分解速率的因素，丙同学选择了A和B两种催化剂进行了以下对比实验：
用足量等体积H2O2溶液制取并收集一瓶O2所需的时间（分钟）
表中x的值应为5．
实验结论：①在相同条件下使用A作催化剂，双氧水分解得更快；
②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
（2）乙同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气，为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们用图示装置进行实验，实验装置已确定气密性良好．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，他经过思考分析，可能的原因是反应生成的氧气中混有大量的水蒸气，于是对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论．
乙同学怎样改进才能检验出氧气生成？用排水法收集氧气并检验．
研究和控制化学反应条件有重要意义．（1）甲同学在实验时误把CuO粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生，他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么CuO能否作为H2O2分解的催化剂呢？
【提出猜想】CuO能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgCuO粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明CuO能（选填“能”或“不能”）加快H2O2的分解．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明CuO在该化学反应前后质量不变．
【实验结论】甲同学认为，CuO粉末可以作为H2O2分解的催化剂．写出该反应的反应式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．即验证反应前后CuO的化学性质是否改变．
【拓展应用】为探究影响H2O2溶液分解速率的因素，丙同学选择了A和B两种催化剂进行了以下对比实验：
用足量等体积H2O2溶液制取并收集一瓶O2所需的时间（分钟）
| 编号 | 浓度 催化剂 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 5%H2O2 |
| 1 | 5gA | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 2 | xgB | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
实验结论：①在相同条件下使用A作催化剂，双氧水分解得更快；
②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
（2）乙同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气，为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们用图示装置进行实验，实验装置已确定气密性良好．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，他经过思考分析，可能的原因是反应生成的氧气中混有大量的水蒸气，于是对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论．
乙同学怎样改进才能检验出氧气生成？用排水法收集氧气并检验．
14．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
| A． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | B． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | ||
| C． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | Cl2+2KI=2KCl+I2 |
15．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是（ ）
| A． | 都含有氧分子 | |
| B． | 都是氧化物 | |
| C． | 氧元素的化合价相同 | |
| D． | 相同数目的分子中含有相同数目的氧原子 |