Question

为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的溶质质量分数；
（3）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可．
根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量、生成的氯化铁的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数、所得溶液的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为40g-8g=32g，
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

32g

40g

×100%=80%．
设盐酸中溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y，
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160    325
x    32g     y

219

160

=

x

32g

    x=43.8g

160

325

=

32g

y

     y=65g
（2）盐酸的溶质质量分数为

43.8g

219g

×100%=20%．
（3）所得溶液的溶质质量分数

65g

32g+219g

×100%=25.9%．
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
（2）盐酸的溶质质量分数为20%；
（3）所得溶液的溶质质量分数为25.9%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．