Question

将2.8 g铁片放入20 g盐酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数为（　　）

A．14%

B．28%

C．27.9%

D．28.1%

Answer 1

分析：根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气反应的化学方程式计算出氯化亚铁的质量，再根据质量守恒定律求出所得溶液的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算所得溶液溶质质量分数即可．

解答：解：设生成的氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
     56      127   2
     2.8g    x     y

   

56

2.8g

=

127

x

   

56

2.8g

=

2

y

  x=6.35g   y=0.2g
所得溶液的质量为2.8g+20g-0.2g=22.6g
所得溶液溶质质量分数为

6.35g

22.6g

×100%=27.9%
故答案选：C

点评：做题时必须分析清楚所得溶液的质量和溶质的质量，学生做题时往往求错所得溶液的质量要理清所得溶液的质量就是反应前物质的质量和减去生成的氢气的质量只要理清这一点不难解答该类题目．