Question

　　由两种金属组成的混合物20g，与足量的盐酸充分反应，共放出。估计原混合物的组成不可能是

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A．Zn和Mg

B．Fe和Mg

C．Zn和Fe

D．Fe和Cu

Answer 1

答案：AB
解析：

方法一： 65　　2 32.5g　　1g 24　　2 12g　　1g 56　　2 28g　　1g 若用纯金属与酸反应生成，需Zn为32.5g，Mg为12g，Fe为28g，Cu不与酸反应放出。因为原混合物为20g，生成，所以原混合物当生成时，一个应大于20g，一个应小于20g。A为32.5g、12g，可以；B为28g、12g，也可以；C为32.5g、28g，D为28g和不放出，C、D不行。 方法二：极端法：当纯金属为20g时生成的质量为： 　　　　 65　　2　　24　　2　　56　　2 20g　　0.62g　　20g　　1.67g　　20g　　0.71g 用20g纯金属与酸反应生成的质量：Zn生成的质量为0.62g；Mg生成的质量为1.67g；Fe生成的质量为0.71g；Cu不反应，不生成。所以选择答案时，两种金属生成的质量一个应大于1g，一个应小于1g才行。A为Zn（︰0.62g）、Mg（︰1.67g），可以；B为Fe（︰0.71g）、Mg（︰1.67g），可以；C为Zn（︰0.62g）、Fe（︰0.71g）；D为Fe（︰0.71g）、Cu（︰0），不可以。

提示：

在金属Zn、Mg、Fe、Cu中Cu不与盐酸反应，所以不放出。