Question

现有12.2g碳酸钠和氯化钠的混合物与一定质量溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2g（二氧化碳气体全部逸出）．
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据碳酸钠与盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量、盐酸溶液中溶质的质量、生成的氯化钠的质量，再根据溶液中溶质的质量分数计算所得溶液中溶质的质量分数，

解答：解：设碳酸钠的质量为x、盐酸溶液中溶质的质量为y、生成的氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x      y      z        2.2g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

2.2g

解得：x=5.3g  y=3.65g    z=5.85g
盐酸溶液的质量为：

3.65g

7.3%

=50g
反应后所得溶液中溶质的质量分数

12.2g-5.3g+5.85g

12.2g+50g-2.2g

×100%=21.25%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量swiss5.3g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.25%．

点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠