Question

相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量按由多到少的顺序排列的是（　　）

• A、Fe＞Zn＞Al＞Mg
• B、Zn＞Fe＞Mg＞Al
• C、Al＞Zn＞Mg＞Fe
• D、Al＞Mg＞Fe＞Zn

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据镁、铝、锌、铁的相对原子质量考虑，质量相同的金属，相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少．据此答题．

解答：解：由相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：
Mg--1：12，Al--1：9，Zn--1：32.5，Fe--1：28，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，镁次之，铁再次之，锌最少．
故选：D．

点评：本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．