Question

8． NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液与一定质量分数的硫酸溶液反应，测得加入的硫酸溶液质量与生成的难溶物质量关系如图所示．
（1）当加入的硫酸溶液质量等于50g时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）氢氧化钠中金属元素与非金属元素的质量比为23：17．
（3）请计算硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据图象可知滴加50g稀硫酸时，氢氧化钡被完全消耗，此时溶液中有氢氧化钠，溶液呈碱性解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
（3）根据沉淀的质量求出硫酸溶液的溶质质量，最后根据质量分数公式求溶液中溶质的质量分数．

解答 解：
（1）根据图象可知滴加50g稀硫酸时，氢氧化钡被完全消耗，此时溶液中有氢氧化钠，溶液呈碱性；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氢氧化钠中金属元素与非金属元素的质量比为为23：（1+16）=23：17；
（3）设硫酸溶液的溶质质量为x．
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O                 
98               233
x                4.66
$\frac{98}{x}=\frac{233}{4.66g}$
则x=1.96g    
则硫酸溶液的溶质质量分数=$\frac{1.96g}{50g}×$100%=3.92%
答案：
（1）碱；
（2）23：17；
（3）则硫酸溶液的溶质质量分数3.92%．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．