题目内容

用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是( )

A. 测定时将pH试纸直接伸入待测液中

B. 与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6

C. 用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小

D. 石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度

D 【解析】A. 测定时将待测液滴在pH试纸上，错误；B. 用pH试纸测得液体的pH，只能精确到整数，错误；C. 用湿润pH试纸测得碱性溶液的pH偏小，测得酸性溶液的pH偏大，错误；D. 石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度，只能测出溶液是酸性、中性还是碱性，正确。故选D。
练习册系列答案
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在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质 的质量如下表。下列说法正确的是( )

A. 丙一定是催化剂 B. X 的值是 5.3

C. 参加反应的甲、乙质量比为 4:3 D. 丁可能是单质

B 【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了5.2g-2.0g=3.2g，故是反应物，参加反应的甲的质量为5.2g-2.0g=3.2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为2.3g-1.5g=0.8g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的丁的质量为3.2g+0.8g=4g，故X的数值为1.3g+4g=5.3g。A、丙的...

年月，为期两周的《联合国气候变化框架公约》第次缔约方会议在秘鲁首都召开，减少的排放再次成为全球关注的焦点．

目前人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、________和天然气，煤属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源．

天然气燃烧的化学方程式为________________________________________．过量的排放将导致的环境问题是________．

二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的反应有：

①海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________________________________．

②绿色植物的光合作用，可表示为：6CO2+6H2OX+6O2，则的化学式为________．

③二氧化碳与氨气在一定条件下合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为________．

其中①②两个反应的反应物相同，但是得到的产物却完全不同，原因是______________________

④目前使用膜分离法从空气中分离出，该过程发生的是________(填“物理”或“化学”)变化．可制取干冰，试写出干冰的一种用途________．

“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法可行的是________．

①少开私家车                          ②多使用太阳能、风能等能源

③长期把“”挂在线上                 ④随手关灯．

化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有________(写一种即可)．

为了减缓温室效应，我们每个人都要从自己身边做起，比如说拒绝纸质贺卡，使用电子贺卡．拒绝纸质贺卡和减缓温室效应之间的关系是________．

请你再举出一件你可做到的有利于减缓温室效应的事情________．

石油 不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O 温室效应 CO2+H2O====H2CO3 C6H12O6 2NH3+CO2CO(NH2)2 +H2O 反应条件不同 物理 人工降雨 ①②④ 太阳能(风能、水能、地热等) 减少森林砍伐，增加二氧化碳吸收 节约用电，随手关灯 【解析】．化石燃料有煤、石油、天然气，煤属于不可再生能源。天然气主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水。过量的排放将导致...

根据下表回答问题：

温度/℃

20

40

60

溶解度

NaCl

36.0

36.6

37.3

31.6

63.9

110

(1)60℃，100g水中最多能溶解的质量为__________。

(2)下列说法正确的是_________(填序号)。

A.20℃时，饱和溶液的质量分数为31.6%

B.40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.将40℃时的饱和溶液降温到20℃，析出32.3g固体

D.将40℃时NaCl和的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞

(3)20℃时，按下列图示操作：

①在溶液A、B、C中，溶解达到饱和状态的有_______(填字母)。

②比较溶液A、B中的质量分数：A_______B(填“＞“或” ＜”或“=”)。

110g D AB > 【解析】(1)固体物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的某固体物质的质量，60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾。(2)A.20℃时，的溶解度是31.6g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≠31.6%，错误；B.40℃时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl，若为指明溶液的状态，则无法求算溶质的质量，错误；C...

以下推理正确的是( )

A. 浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂

B. 溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液

C. 某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液

D. 向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有

C 【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可以做干燥剂，而与脱水性无关，错误；B. 溶液可以使酚酞变红，可以使酚酞变红的不一定是碱性溶液，也可以是盐溶液，如碳酸钠溶液，错误；C. 某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液，正确；D. 硫酸钡沉淀、氯化银沉淀都不溶于硝酸，某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则该沉淀是硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，所以原溶液中含有或A...

常温下，下列物质易导电的是( )

A. 酒精 B. 食盐水 C. 大理石 D. 氯化钾固体

B 【解析】A. 酒精中不存在自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B. 食盐水中存在能自由移动的离子，能导电，符合题意；C. 大理石中不存在自由移动的离子，不能导电，不符合题意；D. 氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，不符合题意。故选B。

根据下列实验装置回答问题。

(1)实验室用高锰酸钾制备和收集氧气的装置是_____(填字母序号)。

(2)铁丝在氧气中燃烧的实验如图E所示，反应的化学方程式是______。

AD 3Fe + 2O2Fe3O4 【解析】(1)加热固体制取气体，选择发生装置A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，选择收集装置D。(2)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe + 2O2Fe3O4

氧化锌(ZnO)是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、阻燃剂等产品的制作。氧化锌中锌元素的化合价是

A. +1 B. +2 C. -1 D. -2

B 【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零，设氧化锌中锌元素的化合价是x，则x+（-2）=0，解得x=+2，故选B。

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[实验探究1]

实验操作

实验现象

实验结论

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加________，并不断振荡。

_____________________________

氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]

猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。

[实验探究2]

实验步骤

实验现象

实验结论

(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡。

有______生成。

说明原溶液中一定有碳酸钠。

(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

溶液变红。

说明原溶液中一定有____。

[实验结论] 该氢氧化钠溶液_______(填“部分”或“全部”，下同)变质。

[反思与评价] 

氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：__________。

[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。

过量稀盐酸 有气泡产生(答案合理即可) 白色沉淀 氢氧化钠(或NaOH) 部分 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】[实验探究1]知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体；[实验探究2](1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡，能生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；(2)取...

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