Question

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）求解该样品中参加反应的碳酸钙质量．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为

75%

．

Answer 1

分析：根据反应前后的质量差，可以计算反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
 x                  6.6g

100

44

=

x

6.6g

，
x=15g，
答：该样品中碳酸钙的质量为15g．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为：

15g

20g

×100%=75%；
故填：75%．

点评：要掌握用差量法求二氧化碳质量的方法，同时要注意解答的规范性和计算的准确性．