Question

1．现有含杂质4%的镁粉样品a g（杂质不溶于水也不参与反应），加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到b g气体和质量分数为20%的溶液180g．请结合如图数据计算：

（1）a、b的数值．
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据生成的硫酸镁的质量结合方程式可以求解镁、硫酸和氢气的质量，进一步求解稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设样品中镁的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y．
生成硫酸镁的质量为：180×20%=36 g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98    120   2
x   y     36g   bg
$\frac{24}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{120}{36g}$=$\frac{2}{bg}$      
b=0.6   x=7.2 g   y=29.4 g
因为ag（1-4%）=7.2g 
 a=7.5
（2）加入的稀硫酸的质量为：180 g+0.6g-7.2g=173.4g
稀硫酸的质量分数为：$\frac{29.4g}{173.4g}$×100%≈17%
答：a为7.5、b为0.6；稀硫酸的质量分数约为17%．

点评 据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．