题目内容

一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为(　　)

　　A.1g　　　　　　 B.2g　　　　　　 C.5g　　　　　　D.8g

答案：A
练习册系列答案
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24、阅读下列信息，回答有关问题
为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
（1）碳酸氢钠的物理性质：
细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化
．碳酸氢钠的化学性质：
受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应
．
（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出
．
（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是
C
．
A．B．C．D．
（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
  实验步骤 预测实验现象 实验结论
方案设计
取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸
滴加盐酸立即有气体生成
滴加盐酸一会后才有气体产生
立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠
 
海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗盐．
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作C中看到
溶液中有多量固体出现
溶液中有多量固体出现
 时，停止加热．
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐
否
否
（填“能”或“否”）
（2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．
①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）

请回答：
（a） 写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（b） 操作1的名称是
过滤
过滤
，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是
反应掉多余的碳酸钠
反应掉多余的碳酸钠
．
（c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）
（d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
①氯化钠
2.5
2.5
g，水
47.5
47.5
g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
B
B
．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡 D．移动游码．
（2005?朝阳区一模）已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产生CO2气体的质量如下表所示．
实验序号 甲 乙 丙
盐酸溶液质量 200g 200g 200g
样品质量 15g 45g 60g
产生CO2质量 4.4g 13.2g 13.2g
（1）盐酸一定过量的实验序号是
甲
甲
；
（2）计算盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）计算60g样品中含氯化钠的质量．
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgSO4和CaCl2）及不溶性杂质．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：

[问题讨论]
（1）此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误，请写出正确的加入顺序
abdc或adbc或adcb
abdc或adbc或adcb
（填字母）；
（2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤
；
（3）写出反应（2）、（3）化学方程式
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
、
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（4）上述生产流程中可循环使用的是
二氧化碳和氨气
二氧化碳和氨气
；
[组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）；
[含量测定]
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（5）中的杂质），设计了如下实验：
（6）从上述制得纯碱产品中取24克样品，完全平均分成两等份进行甲、乙实验．
甲组实验：取其中一份，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为12.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
72.3%
72.3%
（精确到0.1%）；
乙组实验：取另一份，利用图所示装置，测出反应后装置C增重了3.96g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”），其原因是
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
．
天然碱的组成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为整数）表示．现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．
（1）将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧（Na2CO3不分解），固体质量减轻9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀59.1g．样品A的化学式可以表示为
Na2CO3?2NaHCO3?2H2O
Na2CO3?2NaHCO3?2H2O
．
（2）将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：
盐酸质量/g 20 40 60 80
气体质量/g 0 0.44 1.32 1.98
[已知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O]盐酸的质量分数为
3.65%
3.65%
；样品B的化学式可以表示为
2Na2CO3?NaHCO3?H2O
2Na2CO3?NaHCO3?H2O
．

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