Question

3．农业生产中离不开化肥的使用，尿素[CO（NH₂）₂]、硝酸铵（NH₄NO₃）是常见的氮肥．请计算：
（1）硝酸铵中氮元素与氢元素的质量比7：12；
（2）尿素中氮元素的质量分数为46.7%（精确到0.1%）；
（3）多少吨硝酸铵与30吨尿素中含氮元素的质量相等？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，据此进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵中氮、氧元素的质量之比是（14×2）：（16×3）=7：12．
故答案为：7：12．
（2）尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.7%．
故答案为：46.7%．
（3）解：设需要硝酸铵（NH₄NO₃）的质量为x，则x×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=30吨×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%
  x=40吨
答：40吨硝酸铵中氮元素的质量和30吨尿素中氮元素质量相等．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．