Question

6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的溶质是什么？所得溶液的质量为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可知6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的溶质是硫酸锌，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量进行解答．

解答：解：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的溶质是硫酸锌．
设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　          2
6.5g           x

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g
所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
答：所得溶液的溶质是硫酸锌，反应后所得溶液的质量为106.3g．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量是此题的关键点．