Question

5．经过学习我们初步认识到，化学反应的快慢、反应现象等与反应条件、反应物量的多少等因素有着密切的关系．请各举一例加以说明．
（1 ）使用催化剂能改变化学反应速率．
（2）反应物的浓度不同，反应现象不同．

Answer 1

分析 （1）催化剂能改变化学反应的快慢，一般利用催化剂来加快反应的速率，可以据此解答该题；
（2）可以根据影响化学反应过程的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；

解答 解：（1）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，例如：使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率或用过氧化氢制氧气时，加入催化剂二氧化锰可以加快反应速率；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同，例如：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰或铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中可以燃烧；
故答案为：（1）使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率（或用过氧化氢制氧气时，加入催化剂二氧化锰可以加快反应速率）（答案合理均可）；
（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（或铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中可以燃烧）（答案合理均可）；

点评 解答本题的关键是要掌握物质之间反应的影响因素等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的解释．