Question

实验室里需要配制5%的氯化钠溶液200g．
①需用的仪器，除药匙、纸片、试剂瓶、托盘天平（附砝码）及标签外，还需要的玻璃仪器有

 

．
②配制时需要用水的体积为

 

mL（水的密度为1g/cm³）；
③配制过程中量取水时，若仰视量筒刻度，溶质质量分数将

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；溶液配好后，发现其他步骤全部正确，但称量时只在药品处放了一张小纸片，砝码处忘记放纸片，实验结果将

 

；
④在上述配制的5%的氯化钠溶液里再加入10g蔗糖，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数将

 

（填“变大”、“变小”、“不变”）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析解答．
②利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
③用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；称量时只在药品处放了一张小纸片，砝码处忘记放纸片，则所称得的氯化钠的质量偏小；据此进行分析解答．
④在上述配制的5%的氯化钠溶液里再加入10g蔗糖，完全溶解后，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，据此进行分析解答．

解答：解：①配制5%的氯化钠溶液200g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的硝氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制5%的氯化钠溶液200g，需氯化钠的质量=200g×5%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-10g=190g（合190mL）．
③用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
称量时只在药品处放了一张小纸片，砝码处忘记放纸片，则所称得的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
④在上述配制的5%的氯化钠溶液里再加入10g蔗糖，完全溶解后，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠溶液的溶质质量分数将变小．
故答案为：①玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；②190；③偏小；④变小．

点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项是正确解答本题的关键．