题目内容
食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少 克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数 （填“偏大”“不变”“偏小”）．
解：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐：100g×16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g﹣0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小．
答案：16.5 偏小
练习册系列答案
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下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
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| A． | 微粒①易得到电子 |
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| B． | 微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 |
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| C． | 微粒③易形成+1价金属阳离子 |
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| D． | 微粒④带两个单位正电荷 |
如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
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| A． | Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y |
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| B． | t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z |
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| C． | t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X |
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| D． | t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
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| A | 甲的溶解度比乙大 |
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| B | 20℃时50g水中最多能溶解30g甲 |
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| C | t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 |
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| D | 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体 |