Question

某同学把3g碳放在氧气中充分燃烧，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
氧气的质量（g）	6	13	8
生成CO2的质量（g ）	8.25	11	11

回答下列问题：（1）以上数据说明，这三次实验中第

 

次恰好完全反应．
（2）第

 

次实验中碳有剩余．剩余

 

g．
（3）第

 

次实验中氧气有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据碳和氧气反应生成二氧化碳的反应中碳和氧气的质量比（或质量守恒定律）判断那一次反应恰好完成，并依据该方程式可计算不完全反应时过量物质的剩余质量，由于化学反应一定符合质量守恒定律，故可判断那些组合符合质量守恒定律；

解答：解：碳与氧气反应的方程式为C+O₂

点燃  .

CO₂可知该反应中碳与氧气及二氧化碳的质量比为：12：16×2：44=3：8：11；
（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第一次实验中氧气只有6g不足8g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
（3）由于第二次反应中二氧化碳的质量是11g，所以反应的氧气量是8g，则剩余氧气质量=13g-8g=5g；
故答案为：（1）三；（2）一；0.75；（3）二；5；

点评：所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．