Question

我校化学科研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
提出问题：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
设计方案：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
进行实验：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．实验过程中共产生CO₂气体

2.2

g．
数据处理：写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？

Answer 1

分析：进行实验：由图可知生成二氧化碳的质量；
数据处理：根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，以及氢氧化钠的质量，从而求出该样品中NaOH的质量分数．

解答：解：
进行实验：由图可知生成二氧化碳的质量2.2g；
数据处理：
（1）：设样品中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                      2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
答：样品中Na₂CO₃的质量为5.3g．
（2）样品中NaOH的质量分数=

21.2g-5.3g

21.2g

×100%=75%
答：样品中NaOH的质量分数为75%．
故答案为：进行实验：2.2；
数据处理：（1）5.3g；（2）75%．

点评：此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．