题目内容
在做电解水实验时常加入少量氢氧化钠增强导电性．已知原溶液中溶质的质量分数为1%，电解一段时间后，溶液变为100g，氢氧化钠的质量分数变为1.2%，．则原溶液中钠离子与水分子的个数比为
- A.1：20
- B.2：3
- C.1：220
- D.1：222
C
分析：根据题意可知，氢氧化钠在电解水前后质量不变，那么可以求得其质量，然后再原溶液中溶质的质量分数为1%，求得原溶液的质量，进而得原溶液中水的质量，根据物质的量求出其个数比．
解答：由于电解掉的是水（加入少量氢氧化钠增强导电性），所以氢氧化钠质量不变，为100×1.2%=1.2g，再用原浓度1%可得，原溶液质量为120g，其中氢氧化钠物质的量=
=0.03mol，水物质的量=
=6.6mol，所以原溶液中钠离子与水分子的个数比=0.03：6.6=1：220
故选：C
点评：本题涉及到物质的量，进而求粒子的个数，超出了初中的教学范围．
分析：根据题意可知，氢氧化钠在电解水前后质量不变，那么可以求得其质量，然后再原溶液中溶质的质量分数为1%，求得原溶液的质量，进而得原溶液中水的质量，根据物质的量求出其个数比．
解答：由于电解掉的是水（加入少量氢氧化钠增强导电性），所以氢氧化钠质量不变，为100×1.2%=1.2g，再用原浓度1%可得，原溶液质量为120g，其中氢氧化钠物质的量=
=0.03mol，水物质的量==6.6mol，所以原溶液中钠离子与水分子的个数比=0.03：6.6=1：220故选：C
点评：本题涉及到物质的量，进而求粒子的个数，超出了初中的教学范围．
练习册系列答案
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如图是Mg、Zn、Cu、Fe四种金属与盐酸反应情况示意图．认真观察后回答问题：
，是因为产生大量的白烟某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为________．
做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）________，验证该猜想的方案为________．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为________．
验证该猜想的方案如下表所示：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 步骤A | 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置． | 底部有大量白色不溶物 | 剩余固体中含有碳酸钙 |
| 步骤B | 取上层清液，滴加无色酚酞试液． | 变红 | 剩余固体中含有________ |