Question

15．食盐是一种生活中常见的盐和重要的化工原理，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，反应原理为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaOH+H₂↑+Cl₂↑．对该反应前后的变化叙述正确的是（　　）

• A． 溶液的pH逐渐减小
• B． 溶液中钠元素的质量增大
• C． 溶液中氧元素的质量分数不变
• D． 氯化钠溶液的溶质质量分数减小

Answer 1

分析 A、氯化钠溶液显中性，pH=7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，因此随着反应进行，溶液的pH逐渐升高；
B、氯化钠和氢氧化钠中的钠元素都是在溶液中，因此反应前后溶液中钠元素的质量不变；
C、反应前后溶液中氧元素的质量不变，随着反应进行，溶液质量减小，因此溶液中氧元素的质量分数增大；
D、电解过程中，反应物、生成物的质量关系为：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
117                                   2     71
由以上质量关系可知，随着反应进行，氯化钠质量不断减小，溶液质量也减小，并且氯化钠质量比溶液质量减小的快，因此氯化钠溶液的溶质质量分数减小．

解答 解：A、氯化钠溶液显中性，pH=7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，因此随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，该选项说法不正确；
B、氯化钠和氢氧化钠中的钠元素都是在溶液中，因此反应前后溶液中钠元素的质量不变，该选项说法不正确；
C、反应前后溶液中氧元素的质量不变，随着反应进行，溶液质量减小，因此溶液中氧元素的质量分数增大，该选项说法不正确；
D、电解过程中，反应物、生成物的质量关系为：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
117                                   2     71
由以上质量关系可知，随着反应进行，氯化钠质量不断减小，溶液质量也减小，并且氯化钠质量比溶液质量减小的快，因此氯化钠溶液的溶质质量分数减小，该选项说法正确．
故选：D．

点评 本题解答应该围绕反应的化学方程式进行，主要应该考虑气体逸出导致的溶液质量不断减小．