Question

13．请回答有关金属活动性的问题：
（1）Mg、Zn、Al三种金属的活动性由弱到强的顺序是Zn＜Al＜Mg；等质量的这三种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的金属是镁；
（2）已知Mn的活动性比Fe强，可推知金属Mn与稀盐酸能（填“能”或“不能”）反应．
（3）用Fe和一种化合物（盐）的溶液反应，就能验证Fe比Cu活泼，写出反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根据氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量分析解答；
（2）在金属活动性顺序中，Mg＞Fe＞氢，氢前的金属能与酸反应生成氢气解答；
（3）根据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答．

解答 解：
（1）Mg、Zn、Al三种金属的活动性由弱到强的顺序是Zn＜Al＜Mg等质量的这三种金属分别与足量的稀硫酸反应，则依据氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，而Mg、Zn、Fe的相对原子质量分别是24、65、56，化合价均是+2，且质量相等，所以等质量的三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是Zn；最多的为镁；
（2）在金属活动性顺序中，Fe＞氢，Mn的活动性比Fe强，则Mn＞氢，所以锰能与盐酸反应，所以本题答案为：能；
（3）Fe＞Cu，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，可以使用铁与硫酸铜反应来验证铁与铜的顺序，所以本题答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
答案：
（1）Zn＜Al＜Mg；镁；
（2）能；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用等有关问题，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及实验室制取氢气的相关问题进行．