Question

14．置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓；Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判断：S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）下列化学方程式书写错误的是B．
A．Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
B．I₂+2KBr═Br₂+2KI
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓
D．Cl₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根据题意，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．
（2）活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，结合S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S，进行分析解答．

解答 解：（1）由题意，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，说明C1₂＞Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓，说明I₂＞S；Br₂+2KI═2KBr+I₂，说明Br₂＞I₂；则S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）由题意，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
A、Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，可得非金属性Cl₂＞Br₂，与已知结论一致，故选项错误．
B、I₂+2KBr═2KI+Br₂，可得非金属性I₂＞Br₂，与已知结论不一致，故选项正确．
C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓，可得非金属性Br₂＞S，与已知结论一致，故选项错误．
D、C1₂+K₂S═2KCl+S，可得非金属性C1₂＞S，与已知结论一致，故选项错误．
故答案为：（1）C1₂＞Br₂＞I₂＞S；（2）B．

点评 本题难度不大，注重了和课本所学知识的联系，理解活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键．