题目内容
有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是（ ）
A．加水后得到的液体中可能含有OH-
B．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4
C．原固体中可能含有三种物质
D．酸溶液不可能为稀硫酸
【答案】分析：根据物质的性质进行分析，将白色粉末加入到水中，能产生的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钠，滴加酸的溶液，沉淀过一段时间完全消失，则沉淀不可能是硫酸钡，只能是氢氧化镁，故硫酸钠不能与氯化钡同时存在，氯化镁和氢氧化钠一定存在，由于沉淀开始不消失，故所得的溶液中含有碱性物质，据此解答即可．
解答：解：结合给出的物质，可以判断可能发生的化学反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，得到的白色不溶物可能有氢氧化镁或硫酸钡，氢氧化镁可以溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，
A、根据图象，加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中含有OH-，故A正确；
B、根据图象，加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钡不溶于酸，不会消失干净，故B错误；
C、根据图象可以判断，白色沉淀为氢氧化镁，要生成氢氧化镁，一定含有氯化镁和氢氧化钠两种物质，可以含氯化钡或硫酸钠中的一种，故可以含有三种物质，故C正确；
D、沉淀全部消失，只要保证不生成硫酸钡沉淀就可以，所以酸可以是硫酸，故D错误．
故选AC．
点评：本题结合图象，考查了常见的酸碱盐之间的复分解反应以及有关的实验现象．
解答：解：结合给出的物质，可以判断可能发生的化学反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，得到的白色不溶物可能有氢氧化镁或硫酸钡，氢氧化镁可以溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，
A、根据图象，加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中含有OH-，故A正确；
B、根据图象，加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钡不溶于酸，不会消失干净，故B错误；
C、根据图象可以判断，白色沉淀为氢氧化镁，要生成氢氧化镁，一定含有氯化镁和氢氧化钠两种物质，可以含氯化钡或硫酸钠中的一种，故可以含有三种物质，故C正确；
D、沉淀全部消失，只要保证不生成硫酸钡沉淀就可以，所以酸可以是硫酸，故D错误．
故选AC．
点评：本题结合图象，考查了常见的酸碱盐之间的复分解反应以及有关的实验现象．
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
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白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
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