题目内容

1．现将化合物A、B、C各10g混合物，完全反应后测得生成4g新物质D，同时发现新增8gC，而A正好用完，再无其他物质生成．在该反应中，反应物的质量比是（　　）
A．10：10：10B．5：1C．5：5：9D．5：2

分析 根据题意，将化合物A、B、C各10g混合加热，完全反应，测得生成4g新物质，同时发现新增加8gC，而A正好用完，再无其他物质生成，则C为生成物，生成C和D的质量之和为8g+4g=12g，由质量守恒定律，进行分析解答．

解答 解：将化合物A、B、C各10g混合加热，完全反应，测得生成4g新物质，同时发现新增加8gC（说明C为生成物），而A正好用完（说明A为反应物，参加反应的A的质量为10g），再无其他物质生成，则生成的C和新物质的质量之和为8g+4g=12g；由质量守恒定律，则参加反应的B的为12g-10g=2g；则这个反应中，反应物的质量比是10g+2g=5：1．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．研究和控制化学反应条件对生产生活具有重要意义．
（1）用过氧化氢制氧气需加入MnO2，MnO2的作用是催化作用．
（2）用如图所示装置进行燃烧实验的探究．Y型试管的管口系紧小气球．
①能燃烧的是a（填“a”、“b”或“c”处），该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是B（填序号）．
A．温度降低   B．氧气耗尽  C．试管内产生CO2气体
②管口的小气球可以防止P2O5（填化学式）进入空气污染环境．
③比较试验a和c，可知白磷燃烧需要与空气接触；比较实验a和b，可知物质燃烧需要达到着火点．
12．已知氢气不仅可以在氧气中燃烧生成水，也可在氯气中燃烧生成氯化氢．今在一密闭容器中通入氢气、氧气、氯气3种气体，用电火花点燃使它们充分燃烧，反应后3种气体均无剩余，冷却后得到一种酸溶液，其溶质的质量分数为28.9%．求原混合气体中3种气体的分子个数比．（提示：除不尽时保留两位小数）
9．回答有关问题：
（1）把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、水等污染，因此，必须妥善处理垃圾．
（2）河流附近居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子在不断的运动．
（3）城市处理垃圾的方法有多种，填埋是其中的一种．垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分属于有机物（“无机物”或“有机物”），其完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于有机高分子材料（填“金属材料”“有机高分子材料”或“非金属材料”）．在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用，请分析使用塑料的利弊．（各写一点）
利：塑料的制造成本较低、而且耐用、防水；弊：废弃塑料造成白色污染．
16．下列物质中，属于混合物的是（　　）
A．冰水B．干冰C．液氧D．海水
6．下列关于催化剂的叙述正确的是（　　）
A．在化学反应能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质
B．二氧化锰是一切反应的催化剂
C．在化学反应里能加快其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都改变的物质
D．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应
13．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料，完成有关计算：
（1）NH4NO3的相对分子质量为80；
（2）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O）1：7：12；
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数为35%．
10．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b大试管．
（2）实验室制取二氧化碳的装置为B和D你所选取理由是固体与液体反应不需要加热，且生成的气体密度比空气大，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，则发生装置除选A外，还要用到棉花，化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型分解反应．
1．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（　　）
A．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
B．冬天用煤取暖时封闭门窗
C．到煤窑中挖煤用火把照明
D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

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