题目内容

实验操作正确且能达到实验目的是

A. 探究NaOH固体溶于水的能量变化 B. 排水法收集氧气

C. 检查气密性 D. 铁在氧气中燃烧

A 【解析】A、当氢氧化钠溶于水时，放出热量，温度升高，集气瓶中的气体受热膨胀，故红墨水左端下降，右端上升，故能达到实验目的，正确； B、该多功能装置改为用排水法收集气体时，气体应该从短管进入，错误； C、长颈漏斗没有形成液封，错误； D、铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶第要放少许水或沙子，错误。故选B。
练习册系列答案
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下图体现了金属铝和硫酸铜溶液反应的实质，请回答下列问题：

（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号： C中____ 、____ ，D中______。

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应___________________。

（3）以上变化的反应类型是_____________________________。

Al3+ 、 SO42-- ， Cu 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu 置换反应 【解析】铝的活动性比铜的强，所以铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，所以C处应为铝离子。离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。铝离子：Al3；D处...

下列实验基本操作中正确的是（　　）

A. 吸取液体

B. 倾倒液体

C. 过滤

D. 实验室制氧气

C 【解析】A、用胶头滴管移取少量液体时，应该在外面挤压胶头，再插入液体中吸取液体，故A错误； B、倾到液体时，标签要向着手心握，试剂瓶盖要倒放在桌面上，故错误； C、该过滤操作正确； D、加热固体 时，为了防止冷凝水倒流而引起试管炸裂，故试管口要向下倾斜，另外导气管要不能插入的太深，故D错误。故选C。

实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。

(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。

(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)

实验二：做对比实验，得出相应结论。

(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。

III试管中可能的现象是____________________________________。

请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。

(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。

浓盐酸具有挥发性 A B 酸的浓度(或溶质质量分数) 铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 酸的浓度不同 金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度 【解析】（1）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少； （2）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少，溶质的质量分数降低，B中是浓硫...

下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是

A. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3

C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl

D 【解析】A、组内四种物质两两混合，硫酸镁与氢氧化钠和硝酸钡溶液反应均能产生白色沉淀，但是其余两种物质混合均为明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误； B、FeCl3是黄色溶液，首先可以鉴别，氯化铁与氢氧化钠反应由红色沉淀生成，可以确定氢氧化钠，稀盐酸和硝酸无法鉴别，错误； C、氢氧化钡可以与碳酸钠和硫酸钠反应生成表示沉淀，可以确定氢氧化钡，碳酸钠和硫酸钠、氯化钠无法鉴别，错误...

有关物质用途的说法错误的是

A. 氯化钠用于配制生理盐水 B. 干冰用于人工降雨

C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钠用作食品干燥剂

D 【解析】A. 氯化钠用于配制生理盐水，正确； B. 干冰用于人工降雨，正确； C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多，正确； D. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，错误。故选D。

关于银的性质描述中，属于化学性质的是(　　)

A. 银是银白色的 B. 银不易与氧气反应

C. 银具有优良的导电性 D. 银具有良好的延展性

B 【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A. 银是银白色的，不需要发生化学变化，是物理性质； B. 银不易与氧气反应，需要发生化学变化才能表现，是化学性质；C. 银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质； D. 银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。故选B。

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行 的是

A. FeCl2 溶液(CuCl2)—加入过量的铁粉，过滤

B. CO2 溶液(CO)—通过灼热的 CuO 粉末

C. KCl 溶液(KClO3)—加入少量的二氧化锰固体并加热

D. NaCl 溶液(MgCl2)—加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加盐酸至中性

C 【解析】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；D、MgCl2能与过量...

下图是四种物质的溶解度曲线图。

①溶解度的单位是______。

②由图可知 10℃时，溶解性最好的是____。

③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液， 此时，实验溶液温度为 _______℃。

④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是________（选填下列编号）。 A．硝酸钾 B．硝酸钠 C．氯化钾 D．氯化钠

⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是_____（选填下列编号）。

A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D．一定只有硝酸钾

g/100gH2O 硝酸钠 ≤80 D C 【解析】①溶解度的单位是g/100gH2O；②由图可知 10℃时，溶解性最好的是硝酸钠；③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液，100g水中能溶解150g硝酸钠，此时，实验溶液温度为≤80℃；④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是：50℃ ...

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