Question

化学兴趣小组同学为鉴定某工厂排出的污水成分，他们查询该工厂的有关资料后，推测出河水中可能含有CuSO₄、HCl、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取河水中进行了如下探究（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）取少量污水于试管中，观察到污水呈无色，由此推断，污水中一定没有

 

，向试管中滴入紫色石蕊试液，发现溶液变红，由此推断，污水中一定没有

 

，一定含有

 

（2）请你用物理方法检验可能含有的物质一定存在，写出实验操作的步骤、现象和结论

实验步骤	实验现象	实验结论

（3）通过探究，同学们确定了污水的成分，为使污水排放时呈中性，可向污水中加入过量的

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）根据硫酸铜溶于水呈蓝色的性质，可确定不含硫酸铜；利用各物质与盐酸反应的现象不同，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（2）根据硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀设计实验；
（3）根据盐酸和石灰石能够反应且过量不会影响溶液的酸碱性进行解答．

解答：解：（1）取少量污水于试管中，观察到污水呈无色，故不可能含有硫酸铜；向试管中滴入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明溶液显酸性，因此含有盐酸，由于盐酸不能喝氢氧化钠、碳酸钠共存，因此不能含有氢氧化钠和碳酸钠；不能确定是否含有硫酸钠；
（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验Na₂SO₄是否存在可以低价氯化钡溶液，观察现象；
（3）因为污水显酸性，为使污水排放时呈中性，可向污水中加过量的石灰石，盐酸能够和碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，且过量的石灰石不会影响溶液的酸碱性；
故答案为：（1）CuSO₄；NaOH、Na₂CO₃；HCl；（2）

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的氯化钡溶液	产生白色沉淀	污水中有Na2SO4存在

（3）石灰石．

点评：本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是根据题干叙述的实验现象，依据物质的性质作出合理的推测．