工业上采用氨碱法生产纯碱的生产过程中有下列反应:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl, 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,请回答下列问题:(1)已知反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5.NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示.请分析NaHCO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．工业上采用氨碱法生产纯碱的生产过程中有下列反应：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；　
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；请回答下列问题：

（1）已知反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是生成的NaHCO₃质量比NH₄Cl多且溶解度比NH₄Cl小，先达到饱和．
（2）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中氮肥．
（3）在13.6g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐渐加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量和溶液PH变化关系如图2所示，请回答：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、Na₂CO₃（写化学式）．
②在Na₂CO₃和NaCl的混合物样品中，含NaCl的质量为3g．
③当滴入上述稀盐酸至图2中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）
．

分析（1）可根据物质的溶解度分析；
（2）根据含有氮元素的化肥属于氮肥解答；
（3）根据图示可知：当滴入上述稀盐酸至图中B点时，溶液呈酸性，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠和氯化氢解答；
根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由稀盐酸中氯化氢的质量，由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量．

解答解：（1）氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，比NH₄Cl多且溶解度比NH₄Cl小，因此先达到饱和；
（2）氯化铵可以用作化肥中的氮肥；氯化铵是一种氮肥，能使小树的叶色浓绿，促进小树生长．
（3）①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，溶液呈碱性，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠和碳酸钠；
恰好完全反应时消耗稀盐100g；100g稀盐酸中氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g；
设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成二氧化碳气体的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
y 7.3g x z
$\frac{106}{y}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{x}=\frac{44}{z}$
y=10.6g
x=11.7g
z=4.4g
②在Na₂CO₃和NaCl的混合物样品中，含NaCl的质量为13.6g-10.6g=3g；
③此温度时所得不饱和溶液的质量=13.6g+100g-4.4g=109.2g
答案：
（1）生成的NaHCO₃质量比NH₄Cl多且溶解度比NH₄Cl小，先达到饱和．
（2）氮；
（3）①NaCl、Na₂CO₃；
②3；
③此温度时所得不饱和溶液的质量是109.2g．