题目内容
5．工业上采用氨碱法生产纯碱的生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；请回答下列问题：
（1）已知反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和．
（2）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中氮肥．
（3）在13.6g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐渐加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量和溶液PH变化关系如图2所示，请回答：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、Na2CO3（写化学式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含NaCl的质量为3g．
③当滴入上述稀盐酸至图2中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）
．
分析 （1）可根据物质的溶解度分析；
（2）根据含有氮元素的化肥属于氮肥解答；
（3）根据图示可知：当滴入上述稀盐酸至图中B点时，溶液呈酸性，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠和氯化氢解答；
根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由稀盐酸中氯化氢的质量，由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量．
解答 解：（1）氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，因此先达到饱和；
（2）氯化铵可以用作化肥中的氮肥；氯化铵是一种氮肥，能使小树的叶色浓绿，促进小树生长．
（3）①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，溶液呈碱性，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠和碳酸钠；
恰好完全反应时消耗稀盐100g；100g稀盐酸中氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g；
设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成二氧化碳气体的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y 7.3g x z
$\frac{106}{y}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{x}=\frac{44}{z}$
y=10.6g
x=11.7g
z=4.4g
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含NaCl的质量为13.6g-10.6g=3g；
③此温度时所得不饱和溶液的质量=13.6g+100g-4.4g=109.2g
答案：
（1）生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和．
（2）氮；
（3）①NaCl、Na2CO3；
②3；
③此温度时所得不饱和溶液的质量是109.2g．
点评 本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．
A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
| A． | ①容易得到电子 | B． | ①④的化学性质比较相似 | ||
| C． | ③是一种阴离子 | D． | ①②属于同种元素 |
如图所示的是“木炭在氧气中燃烧”这一实验，请回答：