Question

取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是

1. A.
   相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
2. B.
   足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
3. C.
   向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
4. D.
   2.4 g镁、6.5 g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应

Answer 1

B
分析：镁、锌、铝三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的镁、锌、铝的质量符合得到相同质量的氢气的条件．
解答：A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H₂ Zn---------H₂ 2Al-----------3H₂
24 2 65 2 2×27 3×2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，铝产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A不符合题意；
B、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故B正确．
C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸“质量比为2：2：3“，不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错误；
D、假设Mg、Zn、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Al的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24 2 65 2 2×27 3×2
y 2g z 2g x 2g
根据解得y=24g，根据解得z=65g，根据解得x=18g．
故Mg、Zn、Al的质量比为：24g：65g：18g=24：65：18．则“2.4 g镁、6.5 g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应”分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量不相等，故D错误；
故选B．
点评：四选项利用化学方程式和假设法解答问题较简单．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．培养学生分析问题、解决问题的能力