题目内容
钚（Pu）是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是
A. 钚原子中有94个中子 B. 钚原子核外有150个电子
C. 钚的相对原子质量是244g D. 钚是金属元素
化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请回答问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表。
【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______和_________(填化学式)，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【设计方案】 实验１：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液。 | 没有白色沉淀产生 | 一定不含 Ca(OH)2 ，一定含 CaCO3 |
实验2：确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)。
【实验讨论】（1）加入样品前应_______________________________。
（2）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是_______________________，装置A的作用是________________________________ 。
（3）A、B装置之间_____设置干燥装置(填：“要”或“不要”)，理由是_____________。
（4）装置B中生成CO2的质量为______g。通过计算说明水垢中_____含MgCO3(填字母)。
A. 一定 B. 一定不 C. 可能 D. 无法确定
实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2
（5）另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g。结合以上实验结论，判断w的值满足________________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2。
实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
【查阅资料】Ⅰ．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠
Ⅱ．碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表
操作 | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
加入稀盐酸 | 产生气泡 | 产生气泡 |
加入稀CaCl2溶液 | 无明显变化 | __________________(填写现象)) |
加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| ___________________ | 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_______________ |
【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是_______________
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
____________________________ | ____________________________ | NaOH与CO2发生了反应 |
【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。
【实验分析】
(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是___________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为_________________.实验现象是____________________。