题目内容
现将氧化亚铜和铜的混合物6.8克放入烧杯中，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8克固体．则原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为（ ）
| A、9：8 | B、17：12 |
| C、1：1 | D、9：4 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
解答：解：设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
=
x=3.6g
混合物中铜的质量是：6.8g-3.6g=3.2g；
故原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为：3.6g：3.2g=9：8；
答案：A
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
| 144 |
| x |
| 80 |
| 2g |
x=3.6g
混合物中铜的质量是：6.8g-3.6g=3.2g；
故原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为：3.6g：3.2g=9：8；
答案：A
点评：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．
练习册系列答案
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