Question

N₂O和NO₂是氮的氧化物家庭中的两名成员．
（1）N₂O中氮元素的化合价是

 

，NO₂中氮元素的质量分数是

 

．（结果保留到0.1%）
（2）常温下，N₂O时为无色气体，NO₂是红棕色气体，以上描述了两种物质的

 

（选填“物理”或：“化学”）性质．
（3）工业生产中，用N₂O与氨基化钾（KNH₂）反应制备叠氮化钾（KN₃），其化学方程式为N₂O+2KNH₂═KN₃+KOH+X，则X的化学时为

 

．

Answer 1

考点：有关元素化合价的计算,元素的质量分数计算,化学性质与物理性质的差别及应用,质量守恒定律及其应用

专题：化学式的计算,物质的变化与性质,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N₂O的化学式进行解答；根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答
（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：解：（1）氧元素显-2价，设N₂O中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价．
NO₂中氮元素的质量分数是

14

14+16×2

×100%≈30.4%．
（2）常温下，N₂O是无色气体，NO₂是红棕色气体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
（3）根据反应的化学方程式N₂O+2KNH₂=KN₃+KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH₃．
故答案为：（1）+1；30.4%；（2）物理；（3）NH₃．

点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解题的关键．