Question

【题目】某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：

同学	甲	乙	丙
烧杯+稀H2SO4	200g	150g	150g
加入铁的样品	9g	9g	14g
反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应．
（2）计算样品中铁的质量分数．
（3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数．（烧杯质量为25.4g）

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）解：设乙中铁质量为x，反应生成硫酸亚铁质量为y，

反应生成氢气质量为：150g+9g﹣158.7g=0.3g，

Fe+H2SO4═	FeSO4+	H2↑
56	152	2
x	y	0.3g

= = ，

x=8.4g，y=22.8g，

样品中铁的质量分数为： ×100%=62.2%，

答：样品中铁的质量分数为62.2%．

（3）解：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=17.6%，

答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为17.6%．

【解析】解：（1）由甲和乙可知，甲中硫酸过量，由乙和丙可知，丙中铁过量，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应．

故填：乙．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．