Question

10．取8.0g铝土矿（主要成分是Al₂O₃），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）．
（1）求铝土矿的纯度63.75%．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据铝土矿和残渣的质量可求出铝土矿的纯度；
（2）根据氧化铝与盐酸的反应和氧化铝的质量可求出氯化铝的质量，再根据溶液的溶质的质量分数计算．

解答 解：（1）铝土矿的纯度是：$\frac{8.0g-2.9g}{8g}×100%$=63.75%
（2）设生成的氯化铝的质量为x
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
102        267
8.0g-2.9g   x
$\frac{102}{267}=\frac{8.0g-2.9g}{x}$   解得：x≈13.35g
所得溶液的溶质的质量分数是：$\frac{13.35g}{128.4g+8.0g-2.9g}×100%$=10%
故答为：（1）63.75；（2）求所得溶液的溶质的质量分数是10%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式和溶液质量分数的计算，难度不大，主语书写的格式要规范，计算的数据要准确．