题目内容

将200克高锰酸钾放入大试管中，加热一段时间后，称的剩余固体的质量为184克，求：
①生成氧气的质量
②高锰酸钾的分解率．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可知由于氧气的放出而使加热一段时间后试管内固体质量减少，因此利用质量守恒定律，首先计算放出氧气的质量，然后利用反应中各物质的质量关系计算消耗高锰酸钾的质量，进而计算出高锰酸钾的分解率．
解答：解：①利用质量守恒定律可知，反应放出氧气的质量=200g-184g=16g
②设分解高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
316                  32
x                   16g
316
x
=
32
16g

x=158g
高锰酸钾的分解率=
158g
200g
×100%=79%
答：①制得氧气的质量为16g；②高锰酸钾的分解率为79%．
点评：首先利用质量守恒定律求得放出氧气质量，然后根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应放出氧气的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
相关题目
在日常生活中和农业生产中，下列物质用途由化学性质决定的是（　　）
A、用活性炭除去冰箱内的异味
B、氮气用作保护气
C、氢气用来填充气球
D、干冰用于人工降雨
如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题：
①指定仪器的名称：a
 
；b
 
；
②实验室要制取较纯净氧气的装置是
 
（填字母），其化学方程式是
 
．
③能用于制备CO2的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了夹持仪器）
 
（填序号）．

若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进？（若没有则可以不填；若有多套装置则选一套回答），我选择装置
 
（填序号），改进方法为
 
．
某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想4：废液中的溶质是
 
．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是
 
．
【实验与结论】
①为验证猜想3成立：根据盐酸性质，小王选择如图乙五种不同类别物质，其中X可以是
 

（填一种具体物质名称或化学式）．小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，请你评价小勇的结论：
 
．
②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是
 
．
③处理废液，回收利用：欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤、对滤液蒸发结晶．请评价该方案是否可行？理由
 
．
实验室现有氯酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、二氧化锰及以下仪器：
（1）利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是
 
（填序号）；制取该气体的化学方程式为
 
．
（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学议程式：
 
；制取CO2所用仪器是（填序号）
 
．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装备与
 
相同，收集方法是
 
．并写出氨气和氧化铜反应的化学方程式
 
．
课堂上，同学们与老师一起进行了镁条燃烧的实验，请回答下列问题：
（1）最能说明镁条燃烧是化学变化的现象是
 
．
（2）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，其原因是镁粉燃烧时
 
．
（3）镁条能在空气中燃烧，属于镁条的
 
性质． （填“物理”或“化学”）
（4）小科同学发现实验桌上的镁条表面有黑色物质．他猜想：黑色物质会不会是镁带缓慢氧化后产生的氧化镁？为了验证这个猜想，他把磨去黑色物质的镁带放在氧气中燃烧，结果得到的是白色固体．由此，他得出结论是：
 
．
小科询问老师后获知：许多固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的（如纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的）．由此，小科认为他原来的结论
 
（填序号）．
①正确；②不正确；③可能不正确．
小科又开始了进一步的探究…
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠
 
g，水
 
g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
 
．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母
（3）在量取水时，如果视线俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数将
 
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）
 
，
A．蜡烛      B．红磷      C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证
 
．
（2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：
 

②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的
 
．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是
 
，该气体
 
（填“支持”或“不支持”）燃烧．
请根据图一装置，回答以下问题（选用的装置要求填写序号）：
（1）实验室用双氧水制取O2的发生装置应选
 
，若要收集到较纯净的O2应选用
 
装置收集，反应后回收到的二氧化锰的质量将
 
（填“变大”或“不变”或“变小”）．
（2）若用装置F制取CO2，应把反应物
 
（填名称）放在有孔隔板上，收集CO2选用的装置是
 
，原因是
 
，判断CO2已收集满的方法是：
 
；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，乙炔的密度比空气小，不易溶于水．制取乙炔气体的发生装置可以选用
 
；可以用
 
装置收集乙炔．
（4）实验同学还设计了如图二所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质   
 ①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是
 
（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是
 
；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入
 
．

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