题目内容
NaOH溶液是化学实验中常用的试剂．（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，如图图象合理的是
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因．
（3）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
| 实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
| 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 | pH＞7 | |
| CaCl2 |
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据溶液的pH＜7时，显酸性；pH=7时，显中性；pH＞7时，显碱性结合溶液的酸碱性变化分析；
（2）根据氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据pH的测定方法和酸碱中和的过程来分析．
（2）根据氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据pH的测定方法和酸碱中和的过程来分析．
解答：解：（1）稀盐酸显酸性，pH＜7，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，稀盐酸减少，酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH＞7，因此将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图象合理的是乙．
故填：乙；
（2）因为氢氧化钠易和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故填：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）溶液的酸碱度具体测定方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；当氢氧化钙与稀盐酸恰好完全中和时，溶液中只存在氯化钙，溶液呈中性；若稀盐酸有剩余，溶液中存在氯化氢和氯化钙，溶液呈酸性，但经过蒸发只有氯化钙；若氢氧化钙有剩余，溶液中存在氯化钙和氢氧化钙，溶液呈碱性；
故填：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；Ca（OH）2、CaCl2；pH≤7．
故填：乙；
（2）因为氢氧化钠易和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故填：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）溶液的酸碱度具体测定方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；当氢氧化钙与稀盐酸恰好完全中和时，溶液中只存在氯化钙，溶液呈中性；若稀盐酸有剩余，溶液中存在氯化氢和氯化钙，溶液呈酸性，但经过蒸发只有氯化钙；若氢氧化钙有剩余，溶液中存在氯化钙和氢氧化钙，溶液呈碱性；
故填：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；Ca（OH）2、CaCl2；pH≤7．
点评：本题考查了酸碱中和反应的过程及溶液酸碱性强弱的测定，难度不大，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
，它属于我们的日常生活中蕴含着丰富的化学知识．下列说法不正确的是（ ）
| A、生活中可用活性炭降低水的硬度 |
| B、食用的加碘食盐，食醋属于混合物 |
| C、建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金 |
| D、宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染 |
下列实验主要的化学现象，正确的是（ ）
| A、把盛有红磷的燃烧匙伸人盛有氧气的集气瓶中，磷立即燃烧 |
| B、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 |
| C、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 |
| D、红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾 |
中国“氢弹之父”于敏获得2014年度国家最高科学技术奖，氘，氚，（制造氢弹的原料）都属于氢元素，这是因为它们具有同的（ ）
| A、化学性质 | B、原子质量 |
| C、质子数 | D、中子数 |