题目内容

1．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．澄清石灰水B．冰水C．清新的空气D．沼气

分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．

解答 解：A、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
B、冰水中含有一种物质水，属于纯净物；
C、清新的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
D、沼气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物．
故选：B．

点评 由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．

练习册系列答案
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11．实验室制取二氧化碳不需用到的仪器是（　　）
A．锥形瓶B．酒精灯C．集气瓶D．导管
12．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（　　）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
9．“水是人类宝贵的自然资源”．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．电解水属于化合反应
B．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
C．过滤能除去水中所有的杂质
D．可用肥皂水区分软硬水
16．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
（1）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（2）涪陵区是重庆的工业强区．但工业尾气的不合理排会引起“酸雨”，导致酸雨发生的主要气体
是S02（填化学式）．汽油、柴油的使用使汽车尾气中含有大量氮氧化合物（NxOy）和一氧化碳，导致空气污染严重．为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）三元催化装置使有害气体转化为空气中的两种无害气体，其中一种气体是空气中含量最多的．请写出尾气处理的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源．试从环保的角度回答氢气作为能源的主要优点氢气燃烧生成物只有水，对环境不会造成污染．
6．学习化学史可以提高科学素养，以下科学家与研究贡献对应正确的一组是（　　）
A．拉瓦锡一一空气组成B．诺贝尔一一原子论
C．道尔顿一元素周期表D．门捷列夫---分子学说
13．MnO2是KClO3分解的催化剂．某化学兴趣小组发现，CuO也能加快KClO3的分解，该实验小组进行了如下探究．
【提出猜想】除MnO2外，CuO也可作KClO3分解的催化剂．
【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据
实验编号实验药品及用量分解温度（℃）
A5gKClO3580
B5gKClO3、1gMnO2350
C5gKClO3、1gCuO370
【分析数据、得出结论】
（1）实验中均取用5g KClO3，目的是控制变量．
（2）由实验A与实验C对比，证明猜想合理的理由是加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多．
（3）相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是MnO2．
【实验反思】
（1）若要确定氧化铜是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后质量和化学性质不变．
（2）同种催化剂，质量多少可能影响KClO3分解的催化效果，还有哪些因素可能影响KClO3分解的催化效果，请设计一种实验方案进行验证．
提出猜想
设计方案
得出结论
10．在空气中，温度超过40℃，白磷就可以和氧气反应生成五氧化二磷．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．
主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）为了确保实验成功，在装入药品前，先要检查装置的气密性；白磷的量要充足，目的是全部消耗掉集气瓶内的氧气．
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？abc（填字母）．
a．加快集气瓶冷却　 　b．液封导气管末端以防气体逸出　 　c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
13．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了下图所示实验流程．

请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作二的名称是过滤．
（2）固体A中可能含有氢氧化钙，理由氢氧化钙微溶于水．
（3）通过固体A与稀盐酸反应的实验现象，小明认为原固体样品中一定含有碳酸钙，但小军认为小明的结论不合理，其理由可能是碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙．
（4）溶液B成分的探究．
【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②BaCl2溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和NaOH．
【进行实验】小明、小军同学分别设计如下方案并进行探究：
小明：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
小军：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．
小红：认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．她认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，她做了如下实验．
实验步骤实验现象实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量BaCl2溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液．		猜想③正确
实验步骤①的目的是检验并除尽溶液B中的碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验．
【实验分析】实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究．下列对样品成分分析正确的是BD．（填序号）．
A．一定有NaOHB．一定有Na2CO3
C．一定有CaOD．至少有NaOH、CaO中的一种．

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