题目内容

（2009?昌平区一模）现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成．
（查阅资料）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气．
（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】分析：由前三次所加稀硫酸后固体剩余物的质量可得出，每次加入稀硫酸充分反应后固体质量减少1.2g，而第4次加入等量稀硫酸充分反应后固体质量只减少4.4g-4.2g=0.2g小于1.2g，说明固体中能与稀硫酸反应的金属已完全反应，剩余的全部为不能与硫酸反应的金属铜；
根据金属与酸反应的化学方程式，由消耗金属与硫酸的质量，计算出金属的相对原子质量并判断金属元素；再利用硫酸的质量计算生成的硫酸盐的质量及反应放出氢气的质量；最后利用所得溶液中溶质的质量分数=×100%，计算出溶液的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律求出．
解答：解：（1）混合物中Cu的质量分数=×100%=52.5%
（2）设M金属单质的相对原子质量为X，所得溶液中MSO4的质量为y，生成H2的质量为z
第3次加入稀硫酸充分反应后，前三次共消耗金属的质量=8.0g-4.4g=3.6g，
前三次共消耗硫酸的质量=×3×14%=14.7g
    M+H2SO4═MSO4+H2↑（1分）
    X  98   X+96  2
 3.6g  14.7g   y  z
  X=24，可判断该金属是镁；
  y=18g
  z=0.3g
MSO4溶液的质量分数为×100%≈16.6%
答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．
点评：反应后所得溶液的质量可根据质量守恒定律进行计算，反应后溶液的质量=前三次所加稀硫酸的质量+前三次反应消耗金属的质量-反应放出氢气的质量．
练习册系列答案
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方程式为______ K2MnO4+MnO2+O2↑
（2009?昌平区一模）牛奶中蛋白质含量的测定是通过测定“氮”的含量实现的．三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾病，严重危害人体健康．不法奶商在牛奶中添加化工原料
三聚氰胺（分子结构如图所示），以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．
（1）下列对三聚氰胺描述中，属于的化学性质的是．
A．快速加热升华，升华温度300℃
B．三聚氰胺为纯白色单斜棱晶体，无味
C．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热酒精
D．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物
（2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的是．
A、添三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，但危害人体健康
B、三聚氰胺属于有机化合物
C、“蛋白精”不是蛋白质，添加三聚氰胺不能提高食物中蛋白质含量
（3）请根据三聚氰胺的分子结构式写出化学式，
其化学式的含义为（只写一条含义）．
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其化学式的含义为（只写一条含义）．
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提出问题：滤液里可能含有哪些溶质呢？
猜想与假设：甲同学猜想可能含有NaOH和Ca（OH）2；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH；丁同学猜想可能含有 （1）______．
实验验证：（2）请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明．
实验步骤实验现象实验结论
                                                         甲同学的猜想成立
反思与评价：（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是______．若滤液中含有两种物质，则溶质的可能组成有（写化学式）______．
物质鉴别：（4）化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别丁同学猜想，并得出结论--碳酸钠存在．请将鉴别的化学方程式填在下表中．
 化学方程式
试剂1                                                       
试剂2                                                       

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